Complete Notes On Periodic Table For SSC & RAILWAY

Complete Notes On Periodic Table For SSC & RAILWAY

Study Notes On Periodic Table For SSC & RAILWAY

Here is all you need to know about Periodic Table. As per the latest exam trend, 4-5 questions were asked from Complete Notes On Periodic Table For SSC & RAILWAY. To help you update your knowledge, we have highlighted the essential pointers of the Periodic Table.

रेलवे की नवीनतम परीक्षा प्रवृत्ति के अनुसार, प्रत्येक शिफ्ट में इस विषय से 4-5 प्रश्न पूछे गए थे। आपके ज्ञान को बढ़ाने में आपकी सहायता करने के लिए, हमने आवर्त सारणी टॉपिक के आवश्यक बिंदुओ को संकलित किया है।

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Complete Notes On Periodic Table For SSC & RAILWAY

Periodic Table: It is table in which elements are classified on the basis of similarity in properties.
Classification is essential so that properties of elements can be studied conveniently.

आवर्त सारणी: यह वह सारणी है जिसमें गुणों को समानता के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है। वर्गीकरण आवश्यक है ताकि तत्वों के गुणों का आसानी से अध्ययन किया जा सके।

The first attempt of classification was done by Doberenier, group of three elements called triads. He could not classify all the elements discovered at that time.

वर्गीकरण का पहला प्रयास डोबेरेनियर द्वारा किया गया था, त्रिभुज नामक तीन तत्वों के समूह। वह उस समय खोजे गए सभी तत्वों को वर्गीकृत नहीं कर सका।

Newlands arranged elements in the increasing order of their atomic masses. found that ever 8th element resembles with the first like in music, every note is same as first. He could not classify all the elements.

न्यूलैंड्स ने अपने परमाणु लोगों के बढ़ते क्रम में तत्वों की व्यवस्था की। पाया कि कभी भी 8 वां तत्व संगीत की तरह पहले जैसा दिखता है, हर नोट पहले जैसा ही होता है। वह सभी तत्वों को वर्गीकृत नहीं कर सका।

It was found that Newlands law of octaves was applicable only up to calcium. It worked well only with light.

यह पाया गया कि ऑक्टेट्स के न्यूलैंड्स कानून केवल कैल्शियम तक लागू होते थे। यह केवल प्रकाश के साथ अच्छी तरह से काम किया

It was assumed by Newlands that only 56 elements existed in nature. But many elements were discovered later, whose properties did not fit into law of octaves.

यह न्यूलैंड्स द्वारा माना गया था कि प्रकृति में केवल 56 तत्व मौजूद थे। लेकिन बाद में कई तत्वों की खोज की गई, जिनके गुण ऑक्टों के कानून में फिट नहीं थे।

Newlands adjusted two elements in the same slot, but also put some elements with different properties under same place, e.g. Co and Ni are in the same slot and these do not resemble with F, Cl, Br. Iron resembles with Co and Ni but it is places far away

न्यूलैंड्स ने एक ही स्लॉट में दो तत्वों को समायोजित किया, लेकिन कुछ तत्वों को एक ही स्थान के नीचे विभिन्न गुणों के साथ रखा, उदा। सह और नी एक ही स्लॉट में हैं और ये एफ, सीएल, ब्र के समान नहीं हैं। लौह सह और नी के जैसा दिखता है लेकिन यह बहुत दूर है

Mendeleev classified all the 63 elements discovered in 1871 in the Mendeleev’s periodic table based on increasing order of their atomic mass and formula of their hydrides and oxides.

मेंडेलेव ने 1871 में मेडेलेव की आवधिक सारणी में अपने सभी परमाणु द्रव्यमान और उनके हाइड्राइड और ऑक्साइड के सूत्र के आधार पर खोजे गए सभी 63 तत्वों को वर्गीकृत किया।

Mendeleev’s Periodic Law: Properties of elements are periodic function of their atomic masses.

मेंडेलीव का आवधिक कानून: तत्वों की गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवधिक कार्य हैं।

Mendeleev’s Periodic Table: He arranged elements on the basis of atomic mass and similarity in chemical properties (formula of oxides and hydrides).

मेंडेलीव की आवर्त सारणी: उन्होंने परमाणुओं के आधार पर तत्वों की व्यवस्था की और रासायनिक गुणों में समानता (ऑक्साइड और हाइड्राइड का सूत्र)…

Mendeleev’s periodic table contains 8 groups and 6 periods.

मेंडेलीव की आवधिक सारणी में 8 समूह और 6 अवधि शामिल हैं।

Each group has been subdivided into A or B, except Group VIII.

समूह VIII को छोड़कर प्रत्येक समूह को ए या बी में विभाजित किया गया है।

Group 8 consist of three elements in each in each row, total 9 elements

समूह 8 में प्रत्येक पंक्ति में कुल तीन तत्व होते हैं, कुल 9 तत्व होते हैं।

Hydrogen was kept in Group 1. It was the only element in the first period.

हाइड्रोजन को समूह 1 में रखा गया था। यह पहली अवधि में एकमात्र तत्व था।

Second period had Li, Be, B, C, N, O, F.

दूसरी अवधि में Li, Be, B, C, N, O, F था।

Third period has Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl.

तीसरी अवधि में Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl सीएल है।

In group I, in the 4th, 5th, 6th period, Cu, Ag, Au were placed in Group I B along with K, Rb, Cs in Group IA.

समूह I में, चौथी, 5 वीं, 6 वीं अवधि में,Cu, Ag, Au को ग्रुप आईए में समूह आईए में K, Rb, Cs के साथ रखा गया था।

Mendeleev kept on modifying his periodic table till isotopes were discovered. After the discovery of isotopes, the basis of his periodic table was rejected.

मेनेलेव ने अपनी आवधिक सारणी को संशोधित करने तक रखा जब तक कि आइसोटोप की खोज नहीं हुई। आइसोटोप की खोज के बाद, उनकी आवधिक सारणी का आधार अस्वीकार कर दिया गया था।

Modern periodic table (long form of periodic table) could overcome most of the shortcomings of Mendeleev’s periodic table.

आधुनिक आवर्त सारणी (आवधिक सारणी का लंबा रूप) मेंडेलीव की आवधिक सारणी की अधिकांश कमियों को दूर कर सकती है।

The horizontal rows of periodic table are called periods. There are 7 periods in modern periodic table.

आवर्त सारणी की क्षैतिज पंक्तियों को अवधि कहा जाता है। आधुनिक आवर्त सारणी में 7 अवधि हैं।

The vertical columns of periodic table are called groups. There are 18 groups in the long form of periodic table.

आवर्त सारणी के लंबवत कॉलम को समूह कहा जाता है। आवधिक सारणी के लंबे रूप में 18 समूह हैं।

The elements show periodicity, i.e. repetition of similar properties after a definite interval.

तत्व आवधिकता दिखाते हैं, यानी एक निश्चित अंतराल के बाद समान गुणों की पुनरावृत्ति।

The similar elements are arranged in a group.

समूह में समान तत्वों की व्यवस्था की जाती है।

The heavy zig-zag line separates metals from non-metals, with non metals to the right (except for hydrogen) and metals on the left and middle.

भारी ज़िग-ज़ैग लाइन धातुओं को गैर धातुओं से दाएं (हाइड्रोजन को छोड़कर) और बाएं और बीच में धातुओं के साथ गैर धातुओं से धातुओं को अलग करती है।

Metalloids which resemble metals as well as non-metals are on the border line of metals and non-metals arranged in zig-zag manner.

मेटलॉइड जो धातुओं के साथ-साथ गैर-धातुओं के समान होते हैं, वे धातुओं की सीमा रेखा और ज़िग-ज़ैग तरीके से व्यवस्थित गैर-धातुओं पर होते हैं।

There are 118 elements discovered so far, which groups and 7 periods.

First period has 2, second and third period have 8, fourth and fifth period have 18 sixth and 7th period have 32 elements.

पहली अवधि में 2, दूसरी और तीसरी अवधि में 8, चौथी और पांचवीं अवधि में 18 छठी और 7 वीं अवधि में 32 तत्व होते हैं।

Group 1 elements are called alkali metals, Group 2 are alkaline earth metals, Group 13-Boron family, Group 14 Group 16-oxygen family, Group 17 called transition metals.

समूह 1 तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है, समूह 2 क्षारीय पृथ्वी धातुएं हैं, समूह 13-बोरॉन परिवार, समूह 14 समूह 16-ऑक्सीजन परिवार, समूह 17 को संक्रमण धातु कहा जाता है।

Group 3 to Group 12 elements are called Transition elements.

समूह 12 तत्वों के समूह 3 को संक्रमण तत्व कहा जाता है।

Elements with atomic numbers 58 to 71 are called lanthanoids, kept at the bottom of the periodic table, below lanthanoids.

58 से 71 पर परमाणु संख्या वाले तत्वों को लान्टेनहाइड कहा जाता है, जो लांथेनाइड के नीचे आवर्त सारणी के नीचे रखा जाता है।

Elements with atomic numbers 90 to 103 are called actinoids, kept at the last row in the periodic table, below lanthanoids.

9 0 से 103 पर परमाणु संख्या वाले तत्वों को एक्टिनिड्स कहा जाता है, जो लैंटहाइड्स के नीचे आवर्त सारणी में अंतिम पंक्ति में रखा जाता है।

Atomic size goes on increasing down the group whereas goes on decreasing along the period from left to right.

परमाणु आकार समूह को बढ़ाने पर चला जाता है जबकि अवधि के साथ बाएं से दाएं घटते हैं।

Properties of elements depend upon the number of valence electrons.

तत्वों की गुण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं।

In a group, all the elements have the same number of valance electrones i.e. same valency.

एक समूह में, सभी तत्वों की वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है यानि समान वैलेंसी।

Valency is equal to the number of valence electrones or 8-number of valence electrons.

वैलेंस वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या या 8-वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

Valency is number of electrons lost or gained or shared by atoms of elements, so as to become stable like noble gases.

वैलेंसी तत्वों के परमाणुओं द्वारा खोए गए या प्राप्त या साझा इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, ताकि महान गैसों की तरह स्थिर हो सके।

Valency in a period first increases till middle, then decreases.

एक अवधि में वैलेंसी पहले मध्य तक बढ़ जाती है, फिर घट जाती है।

Tendency to lose electrons increases down the group.

इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति समूह को बढ़ा देती है।

Tendency to lose electrons decreases along a period, from left to right.

इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति बाएं से दाएं, एक अवधि के साथ घट जाती है।

Tendency to gain electrons decreases down the group.

इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने की प्रवृत्ति समूह को कम कर देती है।

Tendency to gain electrons increases along a period, from left to right.

एक अवधि के साथ बाएं से दाएं, इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।

Metallic character increases down the group.

समूह के नीचे धातु चरित्र बढ़ता है।

Metallic character decreases along a period, from left to right.

धातु के चरित्र बाएं से दाएं, एक अवधि के साथ घटता है।

Non-metallic character increases along a period, from left to right.

गैर-धातु चरित्र एक अवधि के साथ बाएं से दाएं, बढ़ता है।

Non-Metallic character decreases down the group.

गैर-धातु चरित्र समूह को कम करता है।

Group 18 elements have a very stable electronic configuration in their outermost shell. Their valency is zero because they do not lose/gain electrons. This makes them unreactive.

समूह 18 तत्वों के पास उनके बाहरीतम खोल में एक बहुत स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है। उनकी योग्यता शून्य है क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों को खोने / हासिल नहीं करते हैं। यह उन्हें अपरिवर्तनीय बनाता है।

Elements of 1st period have electrons in one shell only, 2nd period has 2 only, 2nd period has 2 shells (orbits), 3rd period has 3 shells (K, L,M), 4th period has 4 shells (K, L, M, N) and so on.

पहली अवधि के तत्वों में केवल एक खोल में इलेक्ट्रॉन होते हैं, दूसरी अवधि में केवल 2 होते हैं, दूसरी अवधि में 2 गोले होते हैं (कक्षाएं), तीसरी अवधि में 3 गोले (के, एल, एम) होते हैं, चौथी अवधि में 4 गोले होते हैं (के, एल, एम , एन) और इतने पर।

Over 80% of the elements are metals are remaining are non-metals.

80% से अधिक तत्व धातुएं शेष हैं गैर-धातुएं हैं।

Hydrogen is a non-metals but kept in Group 1 because It forms H+ ion like alkali metals (Group 1 elements).

हाइड्रोजन एक गैर-धातु है लेकिन समूह 1 में रखा जाता है क्योंकि यह क्षार धातुओं (समूह 1 तत्व) जैसे एच + आयन बनाता है।

The elements after Uranium (92) are man-made or synthetic elements.Tc(43) and Pm(61) are also man-made elements.

यूरेनियम (9 2) के बाद तत्व मानव निर्मित या सिंथेटिक तत्व हैं। टीसी (43) और पीएम (61) भी मानव निर्मित तत्व हैं।

Across a period, there is change from metal to non-metal e.g. in 3rd period Na, Mg, Al are metals Si is metalloid, P, S, Cl, Ar are non-metals.

एक अवधि के दौरान, धातु से गैर-धातु में परिवर्तन होता है उदा। तीसरी अवधि में Na, Mg, Al धातुएं सी हैं मेटालोइड, P, S, Cl, Ar गैर-धातु हैं।

Group 1 metals are most reactive because they can lose electrones easily to from positive ions.

समूह 1 धातु सबसे प्रतिक्रियाशील हैं क्योंकि वे सकारात्मक आयनों से आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं।

Group 17 elements (non-metals) are most reactive,because they can give electron easily to become stable and form negative ions.

समूह 17 तत्व (गैर-धातु) सबसे प्रतिक्रियाशील होते हैं, क्योंकि वे इलेक्ट्रॉन बनने के लिए आसानी से स्थिर हो सकते हैं और ऋणात्मक आयन बना सकते हैं।

Metals are good reducing agents, because they can lose electrones.

धातु अच्छे घटते एजेंट हैं, क्योंकि वे इलेक्ट्रॉन खो सकते हैं।

Non-metals are good oxidising agents, because they can gain electrones easily.

गैर-धातु अच्छे ऑक्सीकरण एजेंट हैं, क्योंकि वे आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं।

Cations are positively charged whereas anions are negatively charged.

केशन सकारात्मक रूप से चार्ज किए जाते हैं जबकि आयनों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है।

Elements having 1, 2 or 3 valence electrons are mostly metals. Those elements having 4 to 8 electrons are non-metals

1, 2 या 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन वाले तत्व अधिकतर धातु होते हैं। 4 से 8 इलेक्ट्रॉन वाले तत्व गैर-धातु हैं

Elements can go from metal to non-metal in period. Silicon is a metalloid.

तत्व धातु से गैर-धातु तक जा सकते हैं। सिलिकॉन एक धातु है।

Melting and boiling points rise to the middle of the period, then fall to very low values on the right.

पिघलने और उबलते अंक इस अवधि के मध्य तक बढ़ते हैं, फिर दाईं ओर बहुत कम मूल्यों पर आते हैं।

Oxides of metals are basic, while oxides of non-metal are acidic. Al2O3 is an amphoteric oxide. Some non-metalic oxides are neutral e.g. NO, CO, N2O.

धातुओं के ऑक्साइड मूल होते हैं, जबकि गैर-धातु के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं। अल 2 ओ 3 एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है। कुछ गैर-धातुय ऑक्साइड तटस्थ होते हैं उदा। नहीं, सीओ, एन 2 ओ।

Reactivity decreases along metals in a period, then increases across non- metals. Noble Gases are less reactive.

एक अवधि में धातुओं के साथ प्रतिक्रियाशीलता घट जाती है, फिर गैर धातुओं में वृद्धि होती है। नोबल गैस कम प्रतिक्रियाशील हैं।

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